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O trioxano, cuja fórmula estrutural plana simplificada encontra-se representada a seguir, é utilizado em alguns países como combustível sólido para o aquecimento de alimentos armazena- dos em embalagens especiais e que fazem parte das rações operacionais militares. Considere a reação de combustão completa de um tablete de 90 g do trioxano com a forma- ção de CO, e H,0. Baseado nas energias de ligação fornecidas na tabela abaixo, o valor da entalpia de combustão estimada para esta reação é Dados: O Energias de Ligação (kJ/mol) Massas Atômicas: 0=16u; H=lu;C=12u. C-H-S 413 /0=0 -—-5 495 O O|jo-c>5 358/C=0 —» 799 Nm [A] +168 kJ. [B] -262 kJ. [C] +369 kJ. [D] -1461 kJ. [E] -564 kJ.

A variação de entalpia da reação de produção de 7etanol pode ser calculada a partir das entalpias das ligações químicas envolvidas. A tabela abaixo apresenta alguns valores de entalpias de ligação. Ligação | Entalpia de ligação (kJ/mol) H-H 436 C=O 707 C-H 338 c-O 343 O-H 430 Com base na tabela, a variacdo de entalpia, AH, em &J/mo/, para essa reação é: a) —208 b) —644 c) —228 d) -572 e) —468

O gás propano é um dos integrantes do GLP (gás liquefeito de petróleo) e, desta forma, é um gás altamente inflamável. Abaixo está representada a equação química NÃO BALANCEADA de combustão completa do gás propano. C3Hg¢@) * Oxgy T* CO + HO Na tabela, são fornecidos os valores das energias de ligação, todos nas mesmas condições de pressão e temperatura da combustão. 413 498 744 348 462 Assim, a variação de entalpia da reação de combustão de um mol de gás propano será igual a a) — 1670 kJ. b) - 6490 kJ. o) +1670 kJ. d) —4160 kJ. e) +4160 kJ.