Exercício 9257075

O trioxano, cuja fórmula estrutural plana simplificada encontra-se representada a seguir, é utilizado em alguns países como combustível sólido para o aquecimento de alimentos armazena- dos em embalagens especiais e que fazem parte das rações operacionais militares. Considere a reação de combustão completa de um tablete de 90 g do trioxano com a forma- ção de CO, e H,0. Baseado nas energias de ligação fornecidas na tabela abaixo, o valor da entalpia de combustão estimada para esta reação é Dados: O Energias de Ligação (kJ/mol) Massas Atômicas: 0=16u; H=lu;C=12u. C-H-S 413 /0=0 -—-5 495 O O|jo-c>5 358/C=0 —» 799 Nm [A] +168 kJ. [B] -262 kJ. [C] +369 kJ. [D] -1461 kJ. [E] -564 kJ.