Exercício 10078274

O gráfico a seguir indica a decomposição de azida de sódio em nitrogênio gasoso, que é a reação usada para inflar airbags, quando ocorrem acidentes com veículos automotivos. Por ser um perigo potencial, o sódio metálico formado é convertido por reação com outros reagentes, tais como o KNOs e a SiOs». -0.2 04 -0.6 In [NaN3] = -0.056t - 0.6926 -0.8 41 In [NaN3] 1.2 14 1.6 18 -2 Tempo (s) Fonte: http://www.sparknotes.com/chemistry/kinetics/ratelaws/problems_1.html Sobre esse processo, é CORRETO afirmar que a a) reação é de segunda ordem. b) reação ocorre em uma velocidade lenta. c) velocidade é dada pela taxa de consumo do Nb. d) constante de velocidade, k, é igual a 0,056 st. e) concentração de NaN; aumenta ao longo dos 20s.