Segundo a teoria das colisões efetivas, para que uma reação
ocorra é necessário que as moléculas dos reagentes colidam
umas com as outras com orientação espacial adequada e
energia mínima. Assim, qualquer alteração no meio reacio-
nal que interfira nesses dois fatores modifica a velocidade da
reação. A figura mostra o sistema reacional gasoso 1 subme-
tido a modificações que proporcionaram os sistemas 2 e 3
T
: — ES
eae -
E
Sistema 1 T
Considerando que as moléculas existentes nesses siste-
mas reajam entre si, as relações entre as velocidades (V)
das reações dos sistemas 1 e 2 e dos sistemas 1 e 3 são,
respectivamente,
(A) V, V3
(C)V,>V, @ Vy>V5
(D) V, V5
(E) V,=V, @ V,
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