Exercício 11432112

Magnésio (Mg), alumínio (A£) e zinco (Zn) são metais constituintes de ânodos de sacrifício utilizados na proteção do ferro (Fe) contra a corrosão. A obtenção dos componentes desses ânodos de sacrifício pode ser realizada por meio da ele- trólise de compostos contendo íons desses metais. A figura representa um sistema de cubas eletrolíticas em série, por onde passa uma corrente elétrica de intensidade igual a 19,3 A, contendo íons dos metais constituintes dos ânodos de sacrifício. Atabela apresenta os potenciais de redução de alguns metais e da água. ©) chave K+ 1 ry Resin © 7 Equação deredução | Potencial de redução (V) ae o) ae E At 436 — AL = 1,66 Zn 426 —> Zn -076 Fe 426 —> Fe -044 “20420 — H,+20H | cos a Ra a (www.askitians.com. Adaptado.) a) Por que magnésio, alumínio e zinco protegem o ferro da corrosão? Qual ânodo de sacrifício pode ser produzido por eletrólise de uma solução contendo seus íons dissolvidos em água? b) Considerando a constante de Faraday (carga de 1 mol de elétrons) igual a 96500 Cimol, calcule a massa de alumínio obtida pela passagem de uma carga total de 0,24 F pela cuba eletrolitica contendo ions A/*. Qual o tempo necessário para que seja obtida a mesma massa de magnésio na cuba contendo íons Mg*”, utilizando-se a mesma corrente elétrica?