Exercício 11575008

A variação de entalpia, associada à formação de um cristal iônico sólido a partir de seus íons no estado gasoso, é co- nhecida como energia reticular. Essa energia é difícil de ser medida diretamente, mas pode ser calculada de forma indire- ta, utilizando-se a Lei de Hess, a partir de outras transforma- ções, cuja variação de entalpia é conhecida. Esse caminho para a determinação da energia reticular é conhecido como ciclo de Born-Haber. O diagrama a seguir mostra as etapas desse ciclo para o cloreto de sódio (NaC(). Ciclo de Born-Haber para o cloreto de sódio t Nat (9) + Cr (g) + em AH, AH ° Nat (g) + C-(g) o Na (9) + Cr (g) E 1 s| Na(g)+>Cto(g) E 2 w 1 AH, = energia Na (9) + Craig) ° reticular AHo NaC¢é (s) Nesse diagrama, a sublimação do sódio metálico, a primeira energia de ionização do elemento sódio e a afinidade eletrô- nica do elemento cloro correspondem, respectivamente, aos valores de (A) AH,, AH, e AH, (B) AH,, AH, e AH, (C) AH,, AH, e AH, (D) AH,, AH, e AH, (E) AH, AH, e AH,