Exercício 11674922

direção dos Recentemente, pesquisadores desenvolveram uma elétrons célula eletroquímica que usa glicose como combustível para — O — gerar eletricidade (figura ao lado). Na célula usam-se enzimas adsorvidas em eletrodos de papel, onde ocorrem as reações que geram a corrente elétrica. O eletrodo da H+ Glicose — 2H,0 esquerda é previamente mergulhado em solução de glicose (20 x 10-3 mol/L) e, depois de retirado dessa solução, a célula está pronta para funcionar. No seu funcionamento (no Glicose H+ gráfico, no campo de resposta), observa-se uma queda da oxidase ~~ Lacase corrente ao longo do tempo, um reflexo da diminuição da concentração da glicose. Assim, para efeito de cálculo, pode- H+ se considerar que a intensidade da corrente elétrica é Gluconolactona —— O, + 4H* + 4e~ diretamente proporcional à concentração de glicose. +2H* + 2e7 Lo] a) Imagine uma situação em que esta célula eletroquímica esteja inserida diretamente na corrente sanguínea de um indivíduo saudável, cuja concentração de glicose é 90 mg/dL. No gráfico do espaço de resposta, esboce a curva da corrente em função do tempo, produzida pela célula nesta situação. Construa a curva, usando argumentos quantitativos, e justifique seu formato. b) Com base nas informações do gráfico disposto no espaço de resposta, calcule a quantidade, em mol de glicose, que foi consumida durante as primeiras 3 horas de funcionamento. Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol. Constante de Faraday: 96500 C/moL (1 C = A:s) 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 corrente (uA)