Exercício 11760200

Na tabela a seguir estão apresentados os valores de pressão de vapor, a 20 “C, e das respectivas temperaturas de ebulição, quando a pressão atmosférica é 101,325 kPa, de quatro solventes líquidos, em ordem alfabética: Solvente Pressão de vapor / kPa Temperatura de ebulição / ºC Ciclopentano 45,0 49,2 Éter etílico 58,9 34,6 Hexano 17,0 68,7 Pentano 53,3 36,0 Analisando as propriedades físico-químicas desses quatro solventes, apresentadas na tabela, constata-se que: a) quanto maior a pressão de vapor do solvente, mais volátil ele é, e mais baixa é sua temperatura de ebulição. b) quanto maior a pressão de vapor do solvente, menos volátil ele é, e mais baixa é sua temperatura de ebulição. c) quanto menor a pressão de vapor do solvente, mais volátil ele é, e mais baixa é sua temperatura de ebulição. d) quanto menor a pressão de vapor do solvente, mais volátil ele é, e mais alta é sua temperatura de ebulição. e) quanto maior a pressão de vapor do solvente, mais volátil ele é, e mais alta é sua temperatura de ebulição.