Exercício 11800445

“Em 1836, o químico inglês John Frederic Daniel/ construiu uma pilha usando metais e soluções aquosas de sais. A pilha funcionava a partir de dois eletrodos interligados. O eletrodo é geralmente um sistema constituído por um metal imerso em uma solução aquosa de um sal Adaptado de. FONSECA Martha Reis Marques. Química. São Paulo. Editora FTD. 2007. V.2 Físico-química. p. 276 Considere a representação da notação química da pilha de Daniell (usando eletrodos de cobre e zinco), de acordo com a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC): Zn (s) | Zn? (aq) (1 moJL) | | Cu2* (aq) (1 mol L) | Cu (s). Dados os potenciais padrão de redução Eº.n = - 0,76 V e E°cu = + 0,34 V, e considerando o funcionamento da referida pilha em condições padrão, afirma-se que |- no eletrodo de cobre dessa pilha ocorre a corrosão da placa metálica de cobre. Il - a diferença de potencial (d.d.p.) teórica dessa pilha é de + 1,10 V. HI - nessa pilha os elétrons fluem no circuito externo, do eletrodo de zinco para o eletrodo de cobre IV- o símbolo de duas barras paralelas (Il) representa a ponte salina (ou uma membrana porosa) cuja a finalidade é manter as duas semicelas eletricamente neutras, por meio da migração de íons (corrente iônica). V- a equação da reação global dessa pilha é Zn?* (aq) +1 Cu (s) -> Zn (s) + Cu* (aq) Das afirmativas feitas, estão corretas apenas A) lle lv B) |, Ill, V CL IVev D) Il, Ile Iv E) Ill, IVev