Exercício 11854977

A equação de estado para um gás ideal geralmente apresentada como PV=nRT é baseada na hipótese de que as moléculas do gás são massas pontuais de volume negligenciável sujeitas a colisões perfeitamente elásticas. Para um gás real, não ideal, uma equação que leva em consideração o tamanho das partículas bem como as forças intermoleculares entre elas remonta a 1873. Derivada por Johannes Diderik van der Waals, a equação que leva seu nome é apresentada como (P-A/V2)(V-B)=RT, onde T é a temperatura absoluta, P é uma pressão, V é um volume e Ré a constante universal dos gases. As constantes A e B são empíricas e variam para cada tipo de gás. Em relação à constante A, presente na equação de van der Waals, é correto afirmar que ela tem dimensão de A) LS. B) MLP. Cc) MPL. D) 13.