Exercício 12806512

Um experimento bastante utilizado por professores e alunos nas aulas de eletroquímica consiste em realizar a eletrólise de uma solução aquosa salina com uma pequena quantidade de azul de bromotimol. O azul de bromotimol atua como um indicador ácido-base da solução, conferindo a ela a coloração amarela em meio ácido, verde em meio neutro, e azul em meio básico (alcalino). Considere a eletrólise de uma solução aquosa de sulfato de sódio, contendo azul de bromotimol em concentração suficiente para visualização das três cores citadas, em uma cuba eletrolítica adequada e equipada com eletrodos metálicos inertes. Indique a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, as colorações que serão observadas na solução antes do início da eletrólise e durante a eletrólise ao redor do ânodo e do cátodo. Dados: Semirreações de redução e respectivos potenciais padrão. Na' (ag) +1e — Na(s) E°=-271V 2 H* (aq) +2e — Hz (g) Eº = 0,00 V 2H0 ()+0-(g)+4e- — 40H (ag) E°=+0,40V S,0: (ag) +2e- — 2 SO (ag) Eº=+2,05V [A] verde — amarela — azul [B] verde — azul — amarela [C] amarela — amarela — azul [D] amarela — azul — amarela [E] verde — verde — azul