Exercício 12806515

A aspirina é um medicamento antitérmico mundialmente conhecido e, em 2022, completou 123 anos desde o seu registro. O princípio ativo deste medicamento é o ácido acetilsalicílico, que é um ácido orgânico fraco. Considere uma solução aquosa preparada por meio da dissolução de 18,0 g de ácido acetilsalicílico (100% de pureza) em 1,0 L de água, a 25 C e 1 atm. A concentração de H* nessa solução é igual a 5,70 x 10° mol L". Dados: log (5,7) = 0,76. Fórmula molecular do ácido acetilsalicílico = C5HsO4 Baseado nestas informações, e considerando que a solução se encontra em equilíbrio químico, são feitas as seguintes afirmativas: |- O valor da constante de acidez (Ka) é de 3,2 x 10%, aproximadamente, nas condições descritas. II- O pH da solução é aproximadamente 3,76. III — A adição de ácido clorídrico deslocaria o equilíbrio no sentido do reagente. IV — A adição de hidróxido de sódio à solução promoveria um aumento no valor do Ka. Das afirmativas feitas, estão corretas apenas [A] |e lll. [B] le IV. [O] Ile II. [D] ll e IV. [E] Ill e IV.