Exercício 12818383

O diamante, uma estrutura cristalina de carbono, é o material mais duro encontrado na natureza. Mastigar diamantes provavelmente quebraria os dentes e a sua ingestão causaria desconforto. Entretanto, há uma forma extravagante de ingerir um diamante, que é utilizá-lo para produzir água com , . . di te triturad gás, como no seguinte procedimento: oe —H}> eres a urado \ costs) oid 4 rPard 1 — O diamante triturado foi inserido dentro de um A tubo de vidro; maçarico 2 — Foi injetado oxigênio gasoso no tubo de vidro, que foi aquecido com um maçarico; 3- O gás produzido foi recolhido dentro de um tubo de ensaio imerso em nitrogênio líquido; 4 — Todo o sólido formado dentro do tubo de ensaio Saud foi transferido para um cilindro de gas de volume gaseificada interno de 1 L com a valvula fechada. Todo o CO2 sublimou dentro desse cilindro; agua 5 — O cilindro de gás foi então conectado a uma garrafa de água, que foi gaseificada com a abertura da válvula do cilindro. a) Com base no esquema, a temperatura de fusão do N; é maior, menor ou igual a temperatura de fusdo do CO? b) Se um experimento exatamente igual for realizado trocando o volume de diamante utilizado pelo mesmo volume de grafite, a quantidade de CO; formado ao fim do processo será menor, igual ou maior? Explique. c) Partindo-se de 3 g de diamante, qual a massa de gelo seco obtida? Qual será a pressão gerada pelo CO>(g) dentro do cilindro de gás a 27 ºC? Considere que o rendimento do experimento é de 100%. Note e adote: Densidade (g/cm): Grafite = 2,0; Diamante = 3,5. Massas molares (g/mol): C = 12; O = 16. Constante universal dos gases ideais: R = 0,082 atm.L.mol?.K+