O esquema apresenta uma pilha de Daniell. Cada um de seus
compartimentos contém uma solução com íons do metal que
é usado como eletrodo.
Cátodo
O potencial da pilha é calculado de acordo com a seguinte
equação:
o o
o —
E pilha” — cátodo — ( anodo)
A respeito dessa pilha, afirma-se que
(A) o potencial de redução da reação que ocorre em R é
maior do que o que ocorre em Q.
(B) o eletrodo R é o polo negativo.
(C) os elétrons fluem do polo positivo para o polo negativo.
(D) com seu funcionamento, a solução do cation R** torna-se
mais diluída.
(E) a oxidação ocorre em Q.
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