Exercício 12988691

Pilhas são dispositivos em que, a partir de uma reação de oxirredução espontânea, gera-se corrente elétrica. Uma monta- gem didática de uma pilha envolve duas semicélulas eletroquímicas, cada uma contendo um eletrodo metálico imerso em solução aquosa de seu respectivo cátion. As duas semicélulas são interligadas através de uma ponte salina, que permite a condução iônica, e por um condutor metálico que possibilita a condução eletrônica, conforme mostra a figura. Solução aquosa Solução aquosa 1 mol/L de Fe*2 1 mol/L de Pb*2 Tabela de Potencial de redução padrão (Eº 1) Equação de redução E ed (V) Fe** (aq) +2e° == Fe (s) —0,44 Pb** (aq) + 2° == Pb (s) -0,13 a) Escreva a equação global na forma iônica da reação que ocorre na pilha apresentada e determine a sua diferença de potencial nas condições padrão. b) Identifique, no esquema da pilha representado no campo de Resolução e Resposta, o cátodo da pilha e em qual ele- trodo ocorre a reação de redução. Indique, na mesma figura, como seria a movimentação dos íons na ponte salina, considerando que foi utilizada uma solução de nitrato de potássio (KNO,). Solução aquosa Solução aquosa 1 mol/L de Fe*+2 1 mol/L de Pb*2