A substituição dos combustíveis tradicionais por hidrogênio tem ganhos energéticos e ambientais.
Dados:
Reações de combustão
Gás natural (metano): CH4 + 205 > CO9 + 2H50; AHº = —802 kJ/mol de CH4
Hidrogênio: 2H9 + O, — 2H50; H°, = —286 kJ/mol de Ho
Comparando-se a reação de combustão desse combustível com a do gás natural, conclui-se que, para cada 1,0 g de com-
bustível consumido, em termos energéticos, a combustão do hidrogênio gera cerca de
(A) 1,5 vezes mais energia. Dados:
(B) 2,9 vezes mais energia. cs molares (g/mol)
(C) 3,6 vezes mais energia. C- 120
(D) 4,5 vezes mais energia. O = 16,0
(E) 5,8 vezes mais energia.
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