Exercício 13024328

c) As impressionantes imagens da explosão num depósito de nitrato de amônio (NH4NO:, M = 80 g:mol-!) no porto de Beirute mostraram o poder de detonação desse composto utilizado como fertilizante. De acordo com as informações oficiais, havia 2750 toneladas de nitrato de amônio estocadas no depósito. Com a explosão, parte da cidade foi destruída, resultando em centenas de mortos e milhares de feridos. Uma onda de choque foi sentida a mais de 200 km de distância. O nitrato de amônio à temperatura ambiente é estável, não é volátil nem inflamável, porém pode explodir se for mantido em confinamento e na presença de uma fonte de detonação. É necessário evitar temperaturas acima de 210 ºC, em que o nitrato de amônio sofre decomposição. Uma série de reações ocorre acima dessa temperatura e a principal reação envolvida na explosão do nitrato de amônio é mostrada na equação a seguir: 8NH4NOs(s) — 5N2(g) + 4NO(g) + 2NO2(g) + 16H20(g) AH = -538 kJ A quantidade de energia liberada numa explosão é normalmente referenciada em equivalência de tonelada de TNT (trinitrotolueno), que corresponde ao “ton”. Um “kiloton”, que equivale a 10º toneladas (de TNT), é a unidade de energia igual a 4,2 x 10’? joules. Dado: 1 tonelada = 10° g. Calcule a massa de NH4NOs3 que corresponde a quantidade de matéria de 8 mol presente na equação mostrada. Apresente como vocé calculou esse valor. Considerando que apenas a reação mostrada na equação ocorra na explosão, calcule a quantidade de energia liberada (em J) a partir da massa de NH4NOs contida naquele depósito. Mostre os cálculos detalhadamente. Calcule a quantidade equivalente em kiloton (de TNT) para essa explosão. Mostre como você chegou ao valor.