Exercício 13024334

Tendo em vista que o lítio é empregado em baterias recarregáveis, a demanda por esse elemento vem aumentando expressivamente, sendo alavancada em especial pela indústria de carros elétricos. Uma das fontes naturais desse elemento é o mineral espodumênio, que é tratado com ácido sulfúrico para extrair o lítio, conforme a equação química a seguir: 2LIAI(SiOs)2(s) + HzSOs(aq) — 2HAI(SiOs)2(s) + LizSO4(s) O LizSOs é dissolvido em água, separado do resíduo sólido e em seguida precipitado na forma do produto desejado. Quando se usa NazCOs como agente precipitante, o produto obtido é LizCOs. Considerando as informações apresentadas, responda o que se pede. (Considere as massas atômicas: Al=27; C=12; H=1; Li=7; 0=16; S=32; Si=28.) Qual é a massa molar do LiAI(SiOs)> em g mol-!? A partir de 100 g de LiAI(SiOs)2, qual é a massa do LizSOs a ser obtido em gramas? Escreva a equação química balanceada da precipitação de LizCOs a partir de LizSOs e NazCOs, indicando os estados de agregação de cada substância.