Exercício 13030613

A “barrilha leve”, carbonato de sódio (Na,CO,), é um produto de grande uso industrial, sendo também utilizado no trata- mento da água de piscinas. A obtenção da barrilha leve en- volve o processo Solvay, no qual dióxido de carbono gasoso (CO,) é borbulhado em uma solução aquosa que contém amônia (NH,) e cloreto de sódio (NaC/), de acordo com a reação: CO, (9) + NH, (ag) + Na” (ag) + Cf” (ag) + HO (1) —> — NH,’ (aq) + HCO, (aq) + Na* (ag) + C(” (ag) A solução iônica resultante desse processo é resfriada de modo que apenas o bicarbonato de sódio, NaHCO, (s), forma um precipitado, e os demais íons permanecem em solução. O NaHCO, (s) é separado da mistura por filtração e submeti- do a aquecimento, decompondo-se e originando o carbonato de sódio, Na,CO, (s). Em princípio, como resultado do processo Solvay, seria pos- sível obter várias substâncias iônicas por precipitação. Entre- tanto, nessa etapa, somente o bicarbonato de sódio sólido, NaHCO, (s), se separa como precipitado. Isso ocorre porque, dentre as demais substâncias possíveis de serem formadas no processo Solvay, o NaHCO, (s) é a substância iônica que apresenta a A) menor temperatura de fusão. B) menor pressão de vapor. D) menor solubilidade em água. E (A) (B) (C) maior temperatura de ebulição. (D) (E) maior densidade.