Exercício 13473

Um estudante montou a célula eletroquímica ilustrada na figura, com eletrodos de Cu (s) e Ni (s) de massas conhecidas. Cu? (ap) iM | Ni2(ag IM membrana semipermeável A25º Ce | atm, quando as duas semicélulas foram ligadas entre si, a célula completa funcionou como uma célula galvânica com AE = 0,59 V. A reação prosseguiu durante a noite e, no dia seguinte, os eletrodos foram pesados. O eletrodo de níquel estava mais leve e o eletrodo de cobre mais pesado, em relação às suas massas iniciais. Considerando Cu*? (ag) + 2e- — Cu (s) e Eº 4 = +0,34V, escreva a equação da reação espontânea que ocorre na pilha repre- sentada na figura e calcule o potencial de redução da semicélula de Ni*?/Ni. Defina qual eletrodo é o cátodo e qual eletrodo é o ânodo.