Exercício 13850

A obtenção de energia é uma das grandes preocupações da so- ciedade contemporânea e, nesse aspecto, encontrar maneiras efetivas de gerar eletricidade por meio de reações químicas é uma contribuição significativa ao desenvolvimento científico e tecnológico. A figura mostra uma célula eletroquímica inventada por John Daniell em 1836. Trata-se de um sistema formado por um cir- cuito externo capaz de conduzir a corrente elétrica e de in- terligar dois eletrodos que estejam separados e mergulhados num eletrólito. Uma reação química que ocorre nesse sistema interligado leva à produção de corrente elétrica. e K* Cl ponte salina Cu (s) Zn (s)—> Zn** (aq) + 2e7 Cu?* (ag) + 2e— Cu (s) Dados: Zn** (ag) + 28 > Zn (s) E°®=— 0,76 V Cu” (a) +2e > Cu(s) E'-+034V Com base nessas informações, afirma-se que: I. Nessa célula eletroquímica, a energia produzida pela rea- ção de oxirredução espontânea é transformada em eletrici- dade. II. Os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio metálico, do eletrodo de zinco para o de cobre. II. A reação de redução do Cu?”* consome elétrons e, para compensar essa diminuição de carga, os íons K* migram para o cátodo através da ponte salina. IV. A força eletromotriz gerada por essa célula eletroquímica a 25 ºC equivale a 1,1 V. É correto o que se afirma em (A) I, Ile OL apenas. (B) I, Ile IV, apenas. (C) I, Te IV, apenas. (D) I, Ie IV, apenas. (E) LILIIelV.