Exercício 14083

Descoberto neste ano por pesquisadores alemães, o novo ele- mento químico de número atômico 112 poderá ser batizado de “Copernicium”, em homenagem ao cientista e astrônomo Nico- lau Copérnico (1473-1543). Segundo os cientistas, o novo ele- mento é aproximadamente 277 vezes mais pesado que o hidro- gênio, o que o torna o elemento mais pesado da Tabela Periódica, ocupando a posição relativa ao 7.º período do Grupo 12. A Tabela Periódica, uma das realizações mais notáveis da Química, foi desenvolvida exclusivamente a partir das propriedades físicas e químicas dos elementos e, por isso, o conhecimento da po- sição ocupada por um elemento químico permite que se façam algumas previsões quanto às suas propriedades. Considerando a localização dos átomos dos elementos químicos X, Y e Z na Tabela Periódica: X=3.º período do Grupo | (IA) Y = 3.° periodo da Grupo 16 (VI A) Z = 2.° periodo da Grupo 18 (VIII A) é correto afirmar que: (A) Os estados alotrópicos do elemento Y são diamante, grafita e fulereno. (B) O elemento X conduz bem a corrente elétrica no estado só- lido e forma um composto iônico quando se combina com o elemento Y. (C) O elemento Z reage violentamente com a água, gerando gás hidrogênio e uma base de Arrhenius. (D) A combinação entre os elementos X e Y conduz à formação de um composto molecular. (E) O elemento Z apresenta a maior afinidade eletrônica e, con- sequentemente, tende a ganhar elétrons mais facilmente do que os elementos X e Y.