Exercício 14286

O óxido de cálcio, conhecido comercialmente como cal virgem, é um dos materiais de construção utilizado há mais tempo. Para sua obtenção, a rocha calcária é moída e aquecida a uma temperatura de cerca de 900°C em diversos tipos de fornos, onde ocorre sua decomposição térmica. O principal constituinte do calcário é o carbonato de cálcio. e a reação de decomposição é representada pela equação: Caco, (s) + CaO(s) + CO,(g) Considerando-se que uma amostra de calcário foi decomposta a 900ºC, em um recipiente fechado dotado de um êmbolo que permite ajustar o volume e a pressão do seu interior, e que o sistema está em equilíbrio. um procedimento adequado para aumentar a produção de óxido de cálcio seria (A) aumentar a pressão do sistema. (B) diminuir a pressão do sistema. (C) acrescentar CO, ao sistema, mantendo o volume cons- tante. (D) acrescentar CaCO, ao sistema, mantendo a pressão e o volume constantes. (E) retirar parte do CaCO, do sistema, mantendo a pressão e o volume constantes.