Exercício 17437

A bateria de chumbo é uma associação de pilhas ligadas em série, constituída por um eletrodo de chumbo e por outro eletrodo de PbO,, ambos mergulhados em uma solução de ácido sulfúrico, 30% em massa, com densidade aproximada de 1,30 g/mL a 25°C, que, quando derramada, pode ser neutralizada por uma solução de caráter básico. As reações que acontecem no interior da bateria estão representadas abaixo. Anodo: Phy, 9) Cátodo: PbO + HSO +H,0 —» PbsO +H,0” 20 + HSO, 4 (aq) 4 (aq) + + 3H30 4(s) aq) * +2e —+» PbSO + 5H, O 2s) (aq) 4(s) 20 A respeito das baterias de chumbo, considere as afirmações I, II, II e IV. I A concentração da solução de ácido sulfúrico utilizada na bateria é de aproximadamente 390 g/L. II. Um derramamento da solução de bateria pode ser neutralizado com uma solução de cloreto de amônio. TI. Uma solução de bateria pode ser preparada a partir da diluição de 100 mL de ácido sulfúrico, 18 mol/L, com água pura, até volume final de 1 L. IV. A equação Pos +PbO, 4 +2H 40" +2 HSO —> 2PbSO,,.+4H 2) 2(8) (aq) 4 (aq) representa a reação global que ocorre na bateria. Dado: massa molar do H,SO, = 98 g/mol. Dessas afirmações, estão corretas, apenas 4(s) a) Tell. b IL IMeIV. ce) IlelIV. d) Welv. e TelIV.