Exercício 31004

Água líquida neutra (pH = 7,0), inicialmente isenta de espécies químicas dissolvidas, é mantida em um recipiente de vidro aberto e em contato com a atmosfera ambiente sob temperatura constante. Admitindo-se que a pressão parcial do oxigênio atmosférico seja igual a 0.2 atm e sabendo-se que esse gás é solúvel em H,O(£) e que o sistema está em equilíbrio 4 temperatura de 25 °C, pedem-se: (a) escrever a equação química balanceada da semirreação que representa o processo de redução de oxigênio gasoso em meio de água líquida neutra e aerada. (b) determinar o potencial de eletrodo (Vinx), A temperatura de 25 °C, da semirreac&o obtida no item (a), considerando as condições estabelecidas no enunciado desta questão. (c) determinar o valor numérico, expresso em kJ - mol”, da variação de energia livre de Gibbs padrão (AG?) da semirreação eletroquímica do item (a) São dados: E jog = 0.401 Vira ‘Vex = Volt na escala padrão do hidrogênio log = (n/2.303 0,2 =10°