O hidróxido de magnésio, base do medicamento
vendido comercialmente como Leite de Magnésia,
pode ser usado como antiácido e laxante. Dadas
as reações abaixo:
I. 2Mgg) + Ox) > 2Mg06) AH= -1.203,6 kJ
II. Mg(OH)xo > MgO (+ H20~ AH= +37,1kI
HI. 2Hxo + 0x9) > 2H00 AH= - 571,7 kJ
Então, o valor da entalpia de formação do
hidróxido de magnésio, de acordo com a reação:
Mg{s) + Hara) + O2(@) > MG(OH) (5), é:
O -1.849,5 kJ
+1.849,5 kJ
-1.738,2 kJ
-924,75 kJ
+924,75 kJ
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