Exercício 5983329

Um médico receitou a um estudante de química um medicamento genérico à base de Sulfato Ferroso (Feso,). Ao comprá-lo, o mesmo desconfiou da presença deste princípio ativo (FeSO,) em função do “pre- conceito” acerca dos medicamentos genéricos e resolveu testá-lo. Foi para o laboratório pesou o sólido triturado (FeSOs) e transferiu para um béquer. Em seguida, adicionou ácido clorídrico 1,0 M e agitou até a dissolução do sólido. Em seguida acrescentou água oxigenada diluída e filtrou a solução. No filtrado obtido adicionou solução de hidróxido de sódio 1,0 M. Assim, seu pensamento químico pode ser deduzido nas seguintes equações químicas não balanceadas: El: FeS0 + Hj —» Fell + HSOuay (formação do ferro 1) Eg2: Fell + HOay + Hay — _FeClcoq) + -H:0g (formação do ferro IM) Eq 3: FeCl) + MaOHay —» — Fe(OH)s + NaCl (coloração avermelhada) Com base no experimento do estudante e as equações químicas acima, é correto afirmar que: a massa (em gramas) utilizada para preparar 25 ml de solução 1M de FeSO, é igual a 3,99 9. o números de mols em 10 mL de NaOH 1,0 M, utilizado no experimento, é igual a 0,05. o pOH da solução de HCI 0,001M é igual a 3. a equação 2 balanceada é: 2FeClacag) + H2O02(aq) + 2HCltaq) > 2FEClacaq) + 2H2Oqy 09090 a equação 3 balanceada é: 2FeClsao) + NaOH — 2Fe(OH)as) + NaClag