Exercício 6339744

A análise dos dados termodinâmicos de reações permite a previsão da espontaneidade. Na tabela a seguir estão apresentados os dados termodinâmicos de duas reações químicas. Reação He, kJimol | aS,, dimol 46, klmol 200K 2800K Ne@) *3F@) > 2NH(O) 200 -25 7750 | +500 MgO) +CO() > Mais) + COxXa) ¥30,0 +5 +290 | +160 A partir dos dados apresentados, identifique as seguintes afirmativas como verdadeiras (V) ou falsas (F) () A diminuição da temperatura desfavorece a espontaneidade da reação (i). () O aumento da temperatura favorece a espontaneidade da reação (ii) ( ) Na temperatura de 400 K, a reação (i) será espontânea. (/) Na temperatura de 4000 K, a reação (ii) será espontânea. Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo. a) V-V-V-F. b) V-F-V-F. c)F-V- d)F-V F-V. V-F. e)V-F-F-V.