Exercício 6340298

A dissolução de sais pode provocar variações perceptíveis na temperatura da solução. A entalpia da dissolução de KBr(s) pode ser calculada a partir da Lei de Hess. A seguir são fornecidas equações auxiliares e respectivos dados termoquímicos: (D K(ag) —> Kg) AH = 321 kJ.mot* (1) Br(aq) —> Brg) AH = 337 kJ.mo (Ill) KBr(s) —> K“(9) + Br(g) | AH =689 kJ.mot! Utilizando os dados termoqui icos fornecidos, responda: a) A dissolução do brometo de potássio em água é um processo endotérmico ou exotérmico? b) Qualo valor da entalpia em kJ.mor! da dissolução do brometo de potássio? o Ao se dissolver 1 mol de brometo de potássio em 881 g de água a 20 T, qual o valor da temperatura final? Considere que não há troca de calor com as vizinhanças e a capacidade calorífica da solução salina é 4,18 J g'K”. Dados: M (g.mor”) K = 39,09; Br= 79,90.