Exercício 6388777

Um método promissor para a sintese de combustíveis líquidos - como o metanol e hidrocarbonetos obtidos a partir desse álcool - consiste na conversão catalisada de CO, em CO eem O, realizada em temperaturas próximas a 1.300 ºC, alcançadas utilizando-se energia solar. Duas das reações envolvidas nesse processo estão representadas nestas equações: Equação |: 2CO,(g) »2 CO (g) + 0,(9) Equação Il: CO (g) + 2H, (g) > CH,OH () 1. Realizou-se um experimento, a pressão e temperatura constantes, utilizando-se um volume inicial de CO, de 10L. Considerando esse experimento, REPRESENTE, no espaço entre os eixos das coordenadas abaixo, a curva que mostra a variação do volume do sistema — reagente mais produtos — da reação descrita na equação |, até que todo o CO, tenha sido convertido nos produtos. Desenhe a curva, de modo que ela seja compativel com a cinética e com a estequiometria da reação. Volume /litro Tempo 2. Considerando estas entalpias médias de ligação: E(C=0) = 805 kJ/mol, no CO, ; E(C=0) = 1077 kJlmol, no CO; e E(O-0) = 498 kJ/mol, CALCULE a variação de entalpia para a conversão de 2 mol de CO, (g) em CO (g) e O, (g). Com base no resultado obtido e assinalando com um X a quadricula apropriada, INDIQUE se essa conversão absorve ou libera energia. Cálculo Aconversão do CO, absorve energia. libera energia. 3. INDIQUE duas vantagens ambientais decorrentes do processo descrito no início desta questão. Vantagem 1 Vantagem 2