Exercício 6464455

Com o objetivo de se conhecer a concentração de uma solução padrão de HC£, foram pesados e dissolvidos em água destilada 0,762 g de bórax (Na,B,0,.10 H,0). A solução contendo essa massa de borax reagiu com 20,00 mL da solução de HCY segundo a equação abaixo: Na,8,0,.10 0,9) * 2 HCl — 2 NaCl + 4HBOsag + 5 HO M (Na,8,0,.10H,0) = 381 g mot” a) Calcule a concentração da solução padrão de HCf, em quantidade de matéria (mol L-!). b) Calcule o pH da solução resultante da reação entre quantidades estequiométricas de HC (ácido forte) e NaOH (base forte), ambos os reagentes preparados em meio aquoso. Considere: K= 10x 1014 e) Uma amostra de soda cáustica comercial pesando 0,1100 g foi dissolvida em água destilada. Calcule a porcentagem em massa de NaOH na amostra a partir da informação de que todo o hidróxido de sódio, no meio aquoso, reagiu exa- tamente com 20,00 mL de uma solução padrão de HC 0,1000 mol/L. HCtay + NaOH aq) > HO + Nata