O metanol é um álcool utilizado como combustível em
alguns tipos de competição automotiva, por exemplo, na
Fórmula Indy. A queima completa (ver reação termoquimi-
ca abaixo) de 1 L de metanol (densidade 0,80 g mL?) pro-
duz energia na forma de calor (em kJ) e CO, (em gramas)
nas seguintes quantidades respectivamente
2CH,0H,,+ 30,9 + 4H,0,4)*2COygy; A
(A) 18,2 x 10% e 1,1 x 10° | Considere: M(CH,OH) = 32 g mol
(B) 21,3 x 103 e 0,8 x 10% M(CO,) = 44 g mot
(C) 21,3 x 10% e 1,1x 108
(D) 18,2 x 10? e 0,8 x 10
(E) 36,4 x 10° e 1,8 x 10°
H = -1453 kJ
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