Exercício 6464708

Recentemente um incêndio nos tanques de combustível em uma área industrial da cidade de Santos foi controlado após 192 h de trabalho do Corpo de Bombeiros. Nesse período, o conteúdo de cinco tanques de gasolina e um de etanol, cada um com 6.000.000 de litros de combustível, foi queimado. Considere que (i) a fórmula molecular da gasolina pode ser simplificada para CgH,g , € O etanol (C,H;O) é puro; (ii) as densidades da gasolina e do etanol são 0,70 e 0,80 g mL”! , respectivamente; (iii) a variação de entalpia de combustão completa da gasolina é -5400 kJ mor"; (iv) a combustão dos combustíveis é completa; (v) a gasolina reage segundo a seguinte equação: CH, + 22 alien * 7 Oug * 8 CO ng * 9 HO, 20" Com base nessas informações, faça o que se pede. a) Escreva a equação balanceada da reação da combustão completa do etanol. b) Calcule a massa de CO, formada, em toneladas e com aproximação decimal para zero, por conta da queima total de combustivel. c) Calcule a energia liberada, em kJ, pela combustão de cada tanque de gasolina.