Um volume de 100 mL solução aquosa 0,010 mol L? de ácido sulfúrico, H2SOs, foi
misturado com 200 mL de solução aquosa 0,020 mol L' de hidróxido de bário, Ba(OH)a. Da reação ácido-
base, formou-se um precipitado de sulfato de bário, BaSOs. Considerando a reação completa e o volume
total da mistura igual a 300 mL, a alternativa que indica, com maior proximidade, a quantidade de
precipitado e a faixa de pH da solução aquosa resultante são respectivamente:
a) 0,0010 mol € pH 7.
b) 0,0010 mol e pH acima de 12.
€) 0,0020 mol é pH abaixo de 4.
d) 0,0020 mol € pH entre 9 € 11.
e) 0,010 mole pH entre 5 e 6.
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