Exercício 6977948

1Q 12 QUIMICA Em um experimento, a energia elétrica gerada por uma pilha de Daniell foi utilizada para a eletrólise de 500 mL de uma solução aquosa de AgNO,, na concentração de 0,01 mol.L". Observe o esquema: —— —— Zn Cu Zn?t Cu?t Ag” NO; A pilha empregou eletrodos de zinco e de cobre, cujas semirreações de redução são: Zn? (ag) + 2e@ —~> Zn® (9 E =-0,76V Quo (aq) + Ze — > Cu’ 6) Ec. 0,34 V A eletrólise empregou eletrodos inertes e houve deposição de todos os íons prata contidos na solução de AgNO.. Calcule a diferença de potencial da pilha, em volts, e a massa, em gramas, do anodo consumido na deposição. Desenvolvimento e resposta: VESTIBULAR ESTADUAL 2016 2º FASE EXAME DISCURSIVO