Exercício 7002048

O ácido fluorídrico, importante matéria-prima para obtenção de diversos compostos fluorados, pode ser preparado pela reação: CaF, (s) + H,SO, (¢) —> CaSO, (s) + 2HF (g) Considere os dados: Reação ¢ (kJ/mol de produto) H F HF 5H, (@)+ =F, (9) —> HF (@) -273 Ca (s) + F, (g) —> CaF, (s) — 1228 Ca (s) + S (s) + 20, (g) —> CasO, (s) — 1435 H, (g) + S (Ss) + 20, (g) —> H,SO, (6) — 814 A partir dos dados apresentados na tabela e utilizando a Lei de Hess, calcule o AH da reação de preparação do HF (9) a partir de 1 mol de CaF, (s) e informe se ela é exotérmica ou endotérmica. Represente, no diagrama apresentado no campo de Resolução e Resposta, a reação de preparação do HF. a N entalpia (H) Sy A caminho da reação