Exercício 7847155

Nitrogênio e oxigênio formam óxidos em proporções este- quiométricas variadas, dentre eles o gás NO, (AHº forma- ção = +34 kJ/mol) e o gás N,O, (AHº formação = +9,7 kJ/mol). Em condições adequadas, o gás NO, se converte no gás N,O, conforme representado na equação: 2NO, (9) === NO, (9) Considerando que a entalpia de uma reação pode ser calcula- da pela diferença entre a entalpia de formação dos produtos e a entalpia de formação dos reagentes, o valor da entalpia dessa reação (AHº reação) é (A) + 14,6 kJ. (B) +24,3 kJ. (C) —24,6 kJ. (D) +58,3 kJ. (E) -58,3 kJ.