Exercício 7855507

A regra de Hund, como o próprio nome indica, foi formulada pela primeira vez, em 1927, pelo físico alemao Friedrich Hund. Ele partiu diretamente da estrutura nuclear, já conhecida e medida, das moléculas e tentou calcular as orbitais moleculares adequadas por via direta, resultando na regra de Hund. Essa regra afirma que a energia de um orbital incompleto é menor quando nela existe o maior número possível de elétrons com spins paralelos. Considerando a distribuição eletrônica do átomo de enxofre em seu estado fundamental (Z = 16), assinale a opção que apresenta a aplicação correta da regra de Hund. A) 1s* 2s? 2p® 3s* 3px? 3py* 3pz° B) 1sº25º 2pº 35º 3pxº 3py! 3pz! C) 15225 2pº 35º 3px” 3pyº 3pz” D) 1sº 25º 2pº 35º 3px!3pyº 3pz!