Exercício 7876176

A estocagem de solução de sulfato de zinco em recipientes metálicos exige conhecimentos sobre possíveis processos de oxidação do zinco com o metal do recipiente, de modo a não danificá-lo. A semirreação de redução do zinco pode ser descrita como segue: Zn” (ag) + 2€ —D Zn(s) E ea =- 0,76 V Para auxiliar na decisão por diferentes recipientes que pudessem armazenar a referida solução, um químico utilizou os dados da tabela a seguir. Espécie quimica a Número de Espécie formada Potencial de ser reduzida elétrons redução padrão/V envolvidos Fe? 2 Fe -0,44 Nif* 2 Ni -0,25 Cu? 2 Cu +0,34 Assim, o químico concluiu que, para a armazenagem do sulfato de Zinco, deverá utilizar um recipiente formado por > ) material que não sofra oxidação. B) níquel que sofrerá oxidação na presença de Zn”*. C) ferro cuja reação com o Zn** possui potencial negativo. D) metais que se oxidam enquanto o íon zinco sofrer redução.