Exercício 7887649

Em altas temperaturas, o hidrogênio molecular pode estar em equilíbrio com o hidrogênio atômico através da seguinte reação H2(g) === 2H (g) Sobre essa reacao, sao feitas as seguintes afirmacoes. I - A quantidade de hidrogênio atômico aumenta com o aumento da temperatura, porque a reação é endotérmica. II - Em condições de baixa temperatura, não há energia suficiente para romper a ligação. HI- A variação de entalpia envolvida na reação é o dobro da entalpia de formação do hidrogênio atômico nas condições da reação. Quais estão corretas? (A) Apenas 1. (B) Apenas II. (C) Apenas 1 e III. (D) Apenas II e III. (E) I, Ile III.