Exercício 7890828

Um extintor caseiro foi produzido utilizando-se vinagre e bicarbonato de sódio, conforme a figura: BHERSEO Dióxido de carbono Vinagre Água e acetato de sódio Bicarbonato de sódio (https://br.pinterest.com) Após a inclinação do recipiente, ocorreu o contato entre o bicarbonato de sódio e o ácido acético (CH, — COOH) presente no vinagre. O resultado dessa reação é a produção de dióxido de carbono, água e acetato de sódio, gerando uma pressão igual a 14,76 atm. a) Ciente de que o vinagre é uma solução aquosa de ácido acético, indique o número de elementos químicos e o número de substâncias existentes no sistema inicial, desconsiderando o ar que ocupa a garrafa. b) Considerando que o experimento ocorra a 27 ºC, que a constante universal dos gases seja igual a 0,082 atm - L - mol”! : K! e que o volume disponível para o gás seja igual a 100 mL, calcule a massa de gás carbônico produzida na reação.