Exercício 7893381

Uma dona de casa resolveu produzir seu próprio sabão em barra para as lavagens domésticas (louças, roupas e casa). Para tanto, disseram a ela que, para fabricar sabão caseiro, basta misturar soda cáustica (hidróxido de sódio) com gordura, juntando um pouco de corante e de essência. Sabemos que não basta somente isso. O aquecimento a essa reação é importante e, acima de tudo, a correta proporção entre os reagentes. A reação de saponificação é representada pela equação a seguir: 0 R-G-0-CH, + 3NaOH R--C—0—CH, Glicerideo (éster graxo) Soda caustica H,O — 205 i R—C—O-Na” HO-CH + CT aa HO-CH, = R-C—O-Na* Glicerol Sabão a) Determine a quantidade de soda cáustica, com pureza de 100 %, em quilogramas, que deverá ser utilizada para reagir com 4500 gramas de gordura (éster graxo), desconsiderando os radicais R1, R2, R3 nos cálculos. Massas atômicas: C = 12 g.mol!; O = 16 g.mol"!; H = 1 g.mol-!; Na = 23 g.mol-. b) Na fórmula quimica do sabão, que tipo de ligação ocorre entre o O- e o Nat? c) Na reação de saponificação, qual é a relação estequiométrica entre o reagente glicerídeo e o produto glicerol?