Exercício 7928722

Erupções vulcânicas e queima de combustíveis fósseis são fontes de emissão de dióxido de enxofre para a atmosfera, sendo este gás responsável pela chuva ácida. Em laboratório, pode-se produzir o SO> (9) em pequena escala a partir da reação entre cobre metálico e ácido sulfúrico concentrado. Para evitar o escape desse gás para a atmosfera e que seja inalado, é possível montar uma aparelhagem em que o SO» (9) seja canalizado e borbulhado numa solução salina neutralizante. Constantes de equilíbrio de ácidos fracos a 25 °C © mala ameno de lindão ET | | H2CO3 & H* + HCOs 4,2x107 | | HCOs" 2 H* + COs* 4,8x107! | HoPOs 2 Ht + HPO4* 6,2x10° | | HPOa* 2 H* + POa* 3,6x10"" | HSOs 2 Ht + SOu* 1,2x10% | Com base nas informacées fornecidas, qual dos sais indicados a seguir é o mais eficiente como solução neutralizante? Sulfato de sódio. Carbonato de sódio. Fosfato de sódio. Hidrogenocarbonato de sódio. Monohidrogenofosfato de sódio. DOOM (D