Exercício 7942384

Eletrodos Semiequações Anodo Hog ) + 40H- (aq) — 4H50(1) + sem Cátodo | 2H,0(4) + Og) + 4e” — 40H-(ag) A água, além de ser indispensável para a sobrevivência dos seres vivos, é utilizada na transformação de energia em hidrelétricas e como matéria-prima para a produção do hidrogênio, H5(g), um combustível usado em células eletrolíticas. Essas células de combustível envolve a reação entre o hidrogênio, H>(9), e o oxigênio, O,(9), com a formação de água, H,O0(4), como único produto. Sob condições-padrão, as transformações químicas que ocorrem nos eletrodos da célula eletrolítica, cuja variação de potencial, AE”, é de + 1,23V, conforme representados na tabela. Com base na análise das informações e nos conhecimentos sobre Eletroquímica, é correto afirmar: (A) A célula de combustível fornece energia a partir de um processo químico não espontâneo de oxirredução. (B) O ânodo da célula é o eletrodo onde ocorre a etapa de redução na reação química de obtenção da água líquida. (C) O consumo de 200,09 de gás hidrogênio, na célula eletrolítica, leva à produção de, aproximadamente, 3,0kg de água líquida. (D) A transferência de elétrons, na célula eletrolítica, indica que o fluxo de elétrons ocorre do cátodo para o ânodo, na produção de energia. (E) O aumento do número de oxidação dos átomos de hidrogênio do H5(9) indica que esse gás atua como agente redutor, na reação de oxirredução.