Exercício 7945977

O ânion perxenato (XeOs*) é um oxidante muito forte, capaz de oxidar Mn(ll) a Mn(VIl), conforme a equação química abaixo: 5 NasXeOs(ag) + 8 MnSOs(ag) + 2 H>0(I) — 5 Xe(g) + 8 NaMnOa(aq) + 6 Na2SOa(aq) + 2 H2SO.(aq) Além disso, o XeO6” é um oxidante limpo, pois não introduz produtos de redução no meio da reação, uma vez que o xenônio formado está na forma de gás. Um experimento foi realizado na temperatura de 300 K e 100 kPa, em que 16 mol de MnSOs foram totalmente oxidados por NasXeOs e todo o gás produzido foi coletado. Nessas condições, o volume de um mol de um gás ideal é igual a 24,9 L. O volume (em L) de gás coletado nesse experimento foi igual a: a) 49,8. b) 125. c) 199. d) 249, e) 398.