Exercício 8025

Considere os átomos hipotéticos neutros V, X, Y e Z no estado gasoso. Quando tais átomos recebem um elétron cada um, as configurações eletrônicas no estado fundamental de seus respectivos ânions são dadas por: V (g) : [gas nobre] ns*np°nd!°(n +1) 2 (a+) pó X (g): [gásnobre] ns*np° ~ -[oá 7 2. 6. 410 2 3 Y"(g) : [gásnobre] ns“npºnd “(n+1)s* (n+1)p Z (g): [gásnobre] ns*np> Nas configurações acima, [gás nobre] representa a configuração eletrônica no diagrama de Linus Pauling para o mesmo gás nobre, e n é o mesmo número quântico principal para todos os ânions. Baseado nessas informações, é CORRETO afirmar que A() o átomo neutro V deve ter a maior energia de ionização entre eles. B() o átomo neutro Y deve ter a maior energia de ionização entre eles. C() o átomo neutro V deve ter maior afinidade eletrônica do que o átomo neutro X. D( ) o átomo neutro Z deve ter maior afinidade eletrônica do que o átomo neutro X. E(_) o átomo neutro Z deve ter maior afinidade eletrônica do que o átomo neutro Y.