Exercício 8614

É antigo o desejo de substituir a energia oriunda de combustíveis fósseis por uma ontra fonte, cuja forma de obtenção seja mais eficiente, mais barata e não cause danos ambientais. Uma boa alternativa vem da célula combustível do tipo hidrogênio-oxigênio (figura abaixo), que gera eletricidade através de um processo eletroquímico sem emissão de qualquer poluente, sem barulho ou vibração. = Ânodo | e/ YZ Cátodo “| iP ” Solução de KOH quente Semi-reações 4H20()+ 4 —> 2H26) + 40H (aq) &° = - 0,83 V O2@ + 2H20y) + 4e> —> 40H (ag) 8° = + 0,407 (Adaptada de: CHANG, Raymond, Chemistey Sed. USA: Mogeaw-Hill, 1994, p. 787). De acordo com as informações sobre essa célula, é correto afirmar: a) A oxidação de Os ocorre no cátodo. b) A redução do Hs», ocorre no anodo. c) O potencial padrão da célula é igual a —0,43V. d) A reação eletroquímica da célula é espontânea nas condições padrão. e) A reação global do processo eletroquímico é 2Hag + Ory > 2H2Oy + 4°.