Exercício 9053463

A reação de Landolt é utilizada para estudar a cinética das reações químicas. Nessa reação, íons IO; reagem com íons HSO,”, produzindo ions I’. O T” produzido reage com íons IO,” presentes na solução, formando I,, que é novamente con- vertido em TI até que todo o HSO,” seja consumido. As equações que representam as reações são apresentadas a seguir. Reação 1: 10,7 (aq) + 3HSO,- (aq) — T (ag)+ 350,” (ag) + 3H* (ag) Reação 2: 10," (aq) + 51” (ag) + 6H” (ag) — 3L (ag) + 3H,0 (4) Reação 3: 1, (aq) + HSO, (aq) + H,O (1) — 27 (aq) + SO a (aq) + 3H" (aq) Para a realizagao do experimento, um tecnico dissolveu 4,28 g de KIO, (massa molar = 214 g/mol) em agua suficiente para preparar 2 litros de solução. Em seguida, uma alíquota de 10 mL dessa solução foi transferida para um balão de 100 mL e o volume restante foi completado com água. a) Qual o reagente limitante da reação de Landolt? Qual o agente oxidante da reação 3? b) Qual a concentração da solução inicial de KIO, em mol/L? Considerando que a reação é de primeira ordem em relação aos íons IO,”, determine a relação entre as velocidades da reação (v,/v,) quando se utiliza a solução inicial (v,) e quan- do se utiliza a solução produzida pela diluição (v,), mantendo-se a concentração do íon HSO,” constante.