Exercício 9060786

O reagente conhecido como Kastle-Meyer é muito utilizado por investigadores criminais para detectar a presença de sangue. Trata-se de uma solução aquosa incolor, preparada com zinco metálico, hidróxido de sódio (Reação 1) e indicador (Reação 2). Essa solução, quando em contato com a hemoglobina contida no sangue e na presença de água oxigenada (Reação 3), passa de incolor para vermelha, indicando a presença de sangue no local, conforme as reações descritas. Reação 1: A Zn (s) + 2 NaOH (ag) + 2 H,0 (1) — Na, [ Zn(OH), ] (s) + H, (g) Reação 2: OH O HO O UN O] O OH ! Forma oxidada Forma reduzida do indicador do indicador (vermelha) (incolor) Reação 3: Hemoglobina 2 H,0, (aq) > 2H,0(|) + 0,(9) DIAS FILHO, C. R.; ANTEDOMENICO, E. A perícia criminal e a interdisciplinaridade no ensino de ciências naturais. Química Nova na Escola, n. 2, maio 2010 (adaptado). A mudança de coloração que indica a presença de sangue ocorre por causa da reação do indicador com o(a) (A) sal de Na5[Zn(0H)4] na presença de hemoglobina. água produzida pela decomposição da água oxigenada. gás oxigênio produzido pela decomposição da água oxigenada. (C) hemoglobina presente na reação com a água oxigenada. (E) gás hidrogênio produzido na reação do zinco com hidróxido de sódio.