Exercício 9079380

O etanol (C,H.O) pode ser produzido em laboratório por meio da hidratação do etileno (C,H,), conforme a equação: CH,+HO — CHO A entalpia dessa reação pode ser calculada por meio da Lei de Hess, utilizando-se as equações: C,H, + 30, —> 2C0, +2H,0 AH =-1322 kJ/mol de CH, C,H,0 +30, —> 2C0, +3H,0 AH=-1367 kJ/molde CH.O Com base nas informações fornecidas, a produção de 10 mol de etanol A) absorve 2689 kJ de energia. B) libera 45 kJ de energia. ( ( (C) libera 450 kJ de energia. (D) absorve 450 kJ de energia. ( E) libera 2689 kJ de energia.